配点 小問 53問／100点
知技 1 顕微鏡の使い方（2点×6＝12点）
(1) レボルバー C。対物レンズを回して倍率を変える部分。 (2) 反射鏡 G。顕微鏡のいちばん下にあり、角度を変えて視野全体を明るくする。F はしぼり。 (3) ア 観察は必ず低倍率から始め、見たい部分を視野の中央に動かしてから高倍率にする。 (4) イ 横から見ながら対物レンズとプレパラートをできるだけ近づけ 、そこから離しながら ピントを合わせる（接触によるプレパラート破損を防ぐため）。 (5) ウ 高倍率にすると視野は狭く・暗く なる。しぼりと反射鏡で明るさを調節する。 (6) 400倍 10 × 40 ＝ 400〔倍〕。顕微鏡の倍率＝接眼レンズの倍率×対物レンズの倍率。単位「倍」がないものは減点。
知技 2 細胞のつくり（1点×7＝7点）
(1) 細胞壁 A。植物の細胞のいちばん外側にあるじょうぶなしきり。体を支える。 (2) 核 C。ふつう1つの細胞に1個ある。 (3) 葉緑体 D。光合成が行われる緑色の粒。 (4) A、D、E 細胞壁・葉緑体・液胞は植物の細胞だけに見られる。3つそろって正答（完答）。 (5) C 核。酢酸カーミン液・酢酸オルセイン液で赤く染まる。 (6) 酢酸カーミン液（酢酸オルセイン液でも可） どちらか1つ書けていれば正答。「ヨウ素液」は不正解。 (7) イ B は細胞膜。アは細胞壁（A）、ウは葉緑体（D）の説明、エは液胞（E）の説明（光合成を行うのは葉緑体）。
知技 3 生物の体のつくり（1点×5＝5点）
(1) 単細胞生物 体が1つの細胞だけでできている生物。 (2) ア、ウ、オ ゾウリムシ・ミカヅキモ・アメーバ。ミジンコ・オオカナダモ・ツバキは多細胞生物。完答。 (3) 組織 形やはたらきが同じ細胞の集まり。 (4) 器官 組織 → 器官 → 個体 の順。 (5) ウ 単細胞生物も1つの細胞の中で呼吸・運動・栄養の取り込みをすべて行う。アは多細胞生物、イは誤り（呼吸でエネルギーをとり出している）、エは多細胞の植物の説明。
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知技 4 化学反応式（2点×4＝8点）
① Fe ＋ S → FeS 鉄＋硫黄→硫化鉄。係数はすべて1。 ② NaHCO3 ＋ HCl → NaCl ＋ H2 O ＋ CO2 左右とも Na1・H2・C1・O3・Cl1 で一致。生成物を3つとも書けて正答。 ③ 2CuO ＋ C → 2Cu ＋ CO2 酸化銅は還元されて銅に、炭素は酸化されて二酸化炭素になる。左右とも Cu2・O2・C1。 ④ CuCl2 → Cu ＋ Cl2 陰極に銅、陽極に塩素が出る。
採点基準：化学式が正しく、かつ左右の原子の種類と数が一致して初めて正答。係数のつけ忘れ（③で CuO＋C→Cu＋CO2 など）は不正解。
下つき数字（原子の個数）と前につける係数の書き分けができていれば可。
知技 5 原子・分子と物質の分類（1点×6＝6点）
(1) ア、オ 水素 H2 ・鉄 Fe は1種類の原子からできている＝単体。完答。 (2) イ、ウ 酸化銅 CuO・塩化ナトリウム NaCl は多数の原子が規則正しく並んだ物質で、分子をつくらない。二酸化炭素 CO2 ・水 H2 O は分子をつくる化合物。完答。 (3) サ ドルトン（原子説）。 (4) ス アボガドロ（分子説、1811年）。 (5) セ フック。コルクの切片の小部屋を cell（細胞）と名づけた。 (6) H2 水素。水素分子は水素原子2個からなる。下つきの 2 に注意。
知技 6 化学変化と熱・質量（2点×6＝12点）
(1) エ 使い捨てかいろと同じしくみ。鉄が空気中の酸素と結びつく （酸化する）ときに熱が出る。活性炭と食塩水は反応を速める役割で、それ自体は化学変化しない。 (2) NH3 アンモニア。水でしめらせた赤色リトマス紙（ろ紙）を青くするのでわかる。 (3) 吸熱反応 まわりから熱を吸収するため、まわりの温度が下がる。 (4) イ、ウ、オ アは摩擦による発熱で化学変化ではない。エは吸熱反応。完答。 (5) 質量保存の法則 化学変化の前後で、物質全体の質量は変わらない。 (6) ア、イ、エ 変わるのはウ（原子の組み合わせ） だけ。原子の種類・数・1個あたりの質量は変化しないので、全体の質量も変わらない。完答。
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考 4 石灰石とうすい塩酸の反応（2点×5＝10点）
(1) 二酸化炭素 石灰石（炭酸カルシウム）＋塩酸 → 塩化カルシウム＋水＋二酸化炭素。 (2) 発生した二酸化炭素が、容器の外（空気中）へ逃げていったから。
採点のポイント：「気体（二酸化炭素）が発生した」＋「それが空気中へ出ていった」の2点が書けていること。
「反応で物質が消えた」などは不正解。 (3) 右のグラフ
発生した気体＝（反応前）−（反応後）なので、1.0→0.4、2.0→0.8、3.0→1.2、4.0→1.4、5.0→1.4〔g〕。
原点から (3.5, 1.4) まで直線、そこから先は 1.4 g で水平。折れ曲がる点が 3.5 g にあることがポイント。 (4) 3.5 g
石灰石 1.0 g あたり気体 0.4 g が発生する。塩酸 30 cm³ で出る気体の最大量は 1.4 g なので、
1.4 ÷ 0.4 ＝ 3.5〔g〕。 (5) イ
塩酸の量だけ増やしても石灰石が 3.0 g では塩酸が余るので確かめられない（ウ）。
アは塩酸が 30 cm³ のままなので、やはり 1.4 g で止まり原因の確認にならない。
イなら塩酸 60 cm³ は石灰石 7.0 g まで反応できるので、石灰石 6.0 g はすべて反応して気体が 2.4 g まで増え、
「塩酸が不足していたから気体が増えなかった」ことが確かめられる。
0
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
0
0.5
1.0
1.5
2.0
石灰石の質量〔g〕
発生した気体の質量〔g〕
3.5
考 5 記述（4点×2＝8点）
(1) （マグネシウムが）空気（酸素）とふれる面積が大きくなり、酸素と結びつきやすくなって完全に酸化するから。
採点のポイント：「空気（酸素）とふれる面積が大きくなる＝表面積が大きくなる」で2点、
「酸素と結びつきやすくなる／完全に（じゅうぶんに）反応させるため」で2点。
「均一に加熱するため」など加熱の都合だけを書いたものは0点。 (2) 炭素が、酸化銅から酸素をうばいとり、酸化銅を銅に還元するはたらき。（炭素自身は酸素と結びついて二酸化炭素になる。）
採点のポイント：「酸化銅から酸素をうばう（酸素と結びつく）」で2点、
「酸化銅が銅になる＝還元される」まで書けて2点。
「炭素が燃える」だけでは2点。
指導メモ この回の山場は「質量の比」の処理です。考2・考3はどちらも「金属 : 酸素」の比を一度出してから、
金属 : 酸化物の比（Mg なら 3 : 5、Cu なら 4 : 5）に直して解くのが最短です。
考3(3)のように加熱後の固体の質量が与えられる問題は、増えた分＝結びついた酸素の質量 という関係に気づけるかがポイント。
考3(4)の2物質の混合は連立方程式になりますが、「もし全部が銅なら 13.75 g、全部が Mg なら 18.33 g」と考えて
面積図・てんびん算で処理させてもかまいません。
考4(3)のグラフは「折れ曲がる点の位置」が最大の得点差になります。(4)の 3.5 g を先に求めてから作図させると定着します。
知識・技能 50点 ＋ 思考・判断・表現 50点 ＝ 合計 100点
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